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（1）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，铝和氢气是单质写化学式，硫酸、硫酸铝是强电解质，拆成离子，所以该离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO3），醋酸是一元弱酸，部分电离，在离子反应中保留化学式，所以，用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化镁难溶于水，在离子反应中应保留化学式，与硝酸发生中和反应，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H?+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸生成二氧化碳气体和水，碳酸氢钙、氯化钙、盐酸都是易溶于水的强电解质，可拆成离子，所以反应的离子方程式为HCO3-+H?+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H?+=CO2↑+H2O．
硫酸铝能与氢氧化钠吗
先出现白色沉淀，随后沉淀增多，继续滴加沉淀逐渐减少但不完全消失。
化学方程式：
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
氧化钠和硫酸铝可以反应吗？
能发生化学反应。
一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。
化学方程式：Al?(SO?)?+6NaOH=2Al(OH)?↓+3Na?SO?
Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+H?O
总反应：Al2(SO?)?+7NaOH=NaAlO?+3Na?SO?+4H?O
若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。
方程式：
Al2(SO?）?+6NaOH=2Al（OH）?↓+3Na?SO?
Al（OH）?+NaOH=NaAlO?+2H?O
6NaAlO?+Al?（SO?）?+12H?O=3Na?SO?+8Al（OH）?↓
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。
方程式：
Al2(SO?）?+6NaOH=2Al（OH）?↓+3Na?SO?
Al（OH）?+NaOH=NaAlO?+2H?O
用氨水和氢氧化钠的区别：
氢氧化钠：一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。
氨水：因为是弱碱，所以即使过量也只能生成氢氧化铝，沉淀不能消失。
扩展资料：
弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH?·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH?·H?O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH?）形成的，如：Al(OH)?、Cu(OH)?、Fe(OH)?、Fe(OH)?、Zn(OH)?等难溶性的碱。
弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H?浓度更高，pH值较低。
弱碱的pH大于7但接近7。
在离子反应中弱碱阳离子(如NH? 、Al?、Zn?、Fe?等)不能在强碱溶液中大量共存。
百度百科-弱碱
有水可以反映。
先生成氢氧化钠。氢氧化钠和硫酸铝反应。
氢氧化钠不过量：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3H2O+3Na2SO4
氢氧化钠过量
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+4H2O+3Na3SO4
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
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我是清大智创的签约作者“巧阳”
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